Question

【題目】在試管中裝入50克過氧化氫的水溶液，然后向試管中加入2克MnO2，立即有大量氣泡產生。完全反應后，稱得試管中剩余物質的總質量為50.4克。

(1)反應結束后，剩余物質中二氧化錳的質量為__________g。

(2)在該反應中，二氧化錳的作用是_____________作用。

(3)反應生成的氧氣的質量是____________g。

(4)過氧化氫的水溶液中所含的過氧化氫的質量是____________g？

Answer 1

【答案】 2 催化 1.6 3.4

【解析】(1)反應結束后，剩余物質中二氧化錳的質量為2g，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變。(2)在該反應中，二氧化錳的作用是催化作用。(3)根據質量守恒定律，反應生成的氧氣的質量是∶50g＋2g＝50.4g＝1.6g。

(4)解∶設過氧化氫的水溶液中所含的過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

X 1.6g

＝，x＝3.4g。

答∶(1)反應結束后，剩余物質中二氧化錳的質量為2g。(2)在該反應中，二氧化錳的作用是催化作用。(3)反應生成的氧氣的質量是1.6g。(4)過氧化氫的水溶液中所含的過氧化氫的質量是3.4g。

點睛∶催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不變。