Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所示（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）：

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

⑴氣體B有_______________氣味。

⑵沉淀F的化學式為_____________。

⑶濾液C中大量存在的溶質有（寫化學式）_______________。

⑷混合物A中，肯定不存在的物質是（寫化學式）___________，理由是_____________________。

⑸寫出實驗過程④中發生反應的化學方程式_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 刺激性 BaSO4 NaCl、BaCl2 Na2CO3 BaCl2一定存在，若混合物A中存在Na2CO3，在步驟①中會與BaCl2反應，步驟③加入稀硫酸時就不會產生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na2CO3 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

【解析】 (1).固體與氫氧化鈉混合加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅的氣體，所以固體中有氯化銨，氨氣有 刺激性 氣味。 (2). 氯化鋇和硫酸能反應產生白色不溶于酸的沉淀硫酸鋇-BaSO4 (3). 濾液C中氫氧化鈉和氯化銨反應生成的氯化鈉，及樣品中原有的氯化鋇，NaCl、BaCl2 (4). 固體中一定沒有Na2CO3 (5).原因是碳酸鈉不與氫氧化鈉反應，受熱不分解， 而 BaCl2一定存在，若混合物A中存在Na2CO3，在步驟①中會與BaCl2反應，步驟③加入稀硫酸時就不會產生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na2CO3 (6). 氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O