Question

【題目】Ⅰ.某同學研究亞硫酸鈉(化學式為Na2SO3)熱分解反應時，作了兩種假設：

假設一：它按CaCO3受熱方式來分解。

假設二：它按KClO3受熱分解方式來分解。

①假設一對應的化學方程式是____________。確認假設二是否成立的簡單實驗操作是_________。

②該同學將取一定質量的樣品置于坩堝中充分灼燒，發現最終得到固體質量較原樣品質量增加了大約12.7%。據此他認為___________(選填編號)。

A．假設一成立 B. 假設二成立 C. 兩種假設均不成立

固體質量增加可能的原因是_________________。

③在查閱資料后，該同學再次進行了實驗。他將一定質量樣品置于密閉真空容器中充分加熱，最終得到固體質量與原樣品相同。但進一步分析表明，該固體組成為兩種新的鈉鹽，其微粒個數之比為1:3，請寫出相應的化學方程式：_________________________。

④該同學想要進一步探究次氯酸鈉(化學式NaClO)的分解反應。他查閱資料后，得知NaClO有多種熱分解方式(每種分解方式的產物僅有兩種)。若其中一種產物為NaCl，則另一種產物可能是：_____(選填編號)。

A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3

Ⅱ.已知A—H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據右圖所示的轉化關系(圖中 反應條件均已略去)，請回答：

(1)寫出下列物質的化學式： B___________、C ___________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：① _________________； ③（_______________），反應②的基本反應類型是___________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3Na2O + SO2↑ 將帶火星的木條伸到試管口，觀察木條是否復燃 C Na2SO3 與氧氣(或空氣中的物質)反應生成固體物質 4 Na2SO3Na2S + 3 Na2SO4 B D Fe2O3 CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 復分解反應

【解析】Ⅰ①假設它按CaCO3受熱方式來分解，則生成硫化鈉和二氧化硫；假設它按KClO3受熱分解方式來分解則有氧氣生成，據此分析解答；②根據質量守恒定律分析解答；③根據亞硫酸鈉受熱分解生成硫化鈉和硫酸鈉解答；④根據分解的化學方程式解答；ⅡA、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應，則C為二氧化碳，C為一氧化碳。B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，則B是氧化鐵。一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，則D是鐵。F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀，則F是銅，H是氫氧化銅。鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。則E是硫酸銅，G是硫酸亞鐵。硫酸銅溶液與堿反應生成氫氧化銅沉淀和水。Ⅰ①假設它按CaCO3受熱方式來分解，則生成硫化鈉和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3Na2O + SO2↑；假設它按KClO3受熱分解方式來分解則有氧氣生成。故確認假設二是否成立的簡單實驗操作是將帶火星的木條伸到試管口，觀察木條是否復燃；②參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。由于該反應是分解反應，根據質量守恒定律可知，反應后物質的質量不應該增加，因此兩種假設均不成立，故選C；③亞硫酸鈉受熱分解生成硫化鈉和硫酸鈉，反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4；④次氯酸鈉溶液受熱分解的化學方程式3NaClONaClO3+2NaCl,干燥后繼續加熱2NaClO32NaCl+3O2↑，故選BD；Ⅱ(1)由分析知B為氧化鐵，化學式為Fe2O3；C為二氧化碳，化學式為CO2；(2)寫出下列反應的化學方程式：①鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；③一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；反應②是硫酸銅溶液與堿反應生成氫氧化銅沉淀和水，該反應屬于復分解反應。