Question

【題目】鎂是重要的工業(yè)材料，目前世界上大多數(shù)的鎂是從海水中提取。如圖是某工廠利用海水提取金屬鎂的工藝流程。根據(jù)題意，回答下列問題：

(1)生石灰變?yōu)槭�灰乳的反�?yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；電解氯化鎂除了得到金屬鎂，同時會生成的一種非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(2)操作A的名稱是_____，其中用到的玻璃棒主要作用是_____。

(3)寫出生石灰的另一種用途_____。

(4)寫出試劑a與Mg(OH)2的反應(yīng)方程式_____。

Answer 1

【答案】放熱 Cl2 過濾 引流 干燥劑 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。生石灰變?yōu)槭�灰乳的反�?yīng)是放熱反應(yīng)；電解氯化鎂除了得到金屬鎂，同時會生成的一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該單質(zhì)為氯氣，化學(xué)式為Cl2；

（2）根據(jù)流程圖可知，操作A是分離固體和液體，得到氫氧化鎂沉淀，操作A是過濾，其中用到的玻璃棒主要作用是引流；

（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰可以用作干燥劑；

（4）試劑a與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，所以試劑a是鹽酸，鹽酸與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。