Question

【題目】小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。

（知識回放）

金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　_____　Hg　Ag　Pt　Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。

（作出猜想）

猜想1.Cr>Fe>Cu；

猜想2.Fe>Cu>Cr；

猜想3.你的猜想是_____。

（查閱資料）

（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

（設計與實驗）

小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色	_____

（結論與解釋）

（1）小聰得到的結論是猜想_____正確。

（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

（知識運用）

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應_____（填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Cu Fe＞Cr＞Cu 無明顯現象發生（或無氣泡生成，溶液也不變色） 1 除去金屬表面的氧化膜，利于反應的進行 能 Cr＋FeSO4=Fe＋CrSO4

【解析】

【知識回放】金屬性活動性順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。【作出猜想】三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr>Fe>Cu；猜想2為Fe>Cu>Cr，故猜想3為Fe>Cr>Cu。【設計與實驗】因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現為無現象。【結論與解釋】（1）試管①中實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序表中排在氫前，根據鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色，從而得出鉻排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1.Cr>Fe>Cu正確。（2）因為金屬的表面常有一層氧化物或污物，會影響金屬和酸的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應。【知識運用】因為金屬鉻比鐵活潑，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸亞鉻和鐵，反應的方程式為Cr＋FeSO4=Fe＋CrSO4。