Question

【題目】有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。求：

（1）A點表示的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到B點時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）106g（2）12.21%

【解析】

向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

（1）200g混合物溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=200g×11.1%=22.2g；

設(shè)：22.2g氯化鈣恰好完全反應(yīng)時需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z。

x=106g；

y=20g；

z=23.4g；A點表示的質(zhì)量=212g-106g=106g；

（2）設(shè)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，氯化鈉的質(zhì)量為n。

m=8.8g；

n=23.4g
反應(yīng)進(jìn)行到B點時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=