Question

【題目】某研究性小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗,該反應(yīng)的方程式是__________。向燒杯中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,因此,他們停止滴加氫氧化鈣溶液,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?

（提出猜想）猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:__________;猜想③:CaCl2和HCl

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液	_________	猜想①不成立
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管 中逐滴加入Na2CO3溶液	________	猜想②成立
	________	猜想③成立

（反思）

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需要考慮_____。

(2)若猜想③正確,要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的________(化學(xué)式)。

(3)驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)或者方法單獨使用也能完成該實驗?（____）

A pH試紙 B 鎂條 C檢查導(dǎo)電性 D 銅片

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 酚酞不變色 產(chǎn)生白色沉淀 先產(chǎn)生氣泡,再產(chǎn)生白色沉淀 剩余反應(yīng)物 Ca2CO3 AB

【解析】

氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水的方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。稀鹽酸和氫氧化鈣可能恰好反應(yīng)，生成氯化鈣；也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此作出如下

猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:CaCl2;猜想③:CaCl2和HCl

實驗步驟一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液，酚酞不變色，說明溶液中沒有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣顯堿性，與酚酞變紅；猜想①不成立；

實驗步驟二：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中逐滴加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有溶液中有氯化鈣；猜想②成立

實驗步驟三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，然后與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中有稀鹽酸；猜想③成立；

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需要考慮：反應(yīng)物是否過量；

(2)若猜想③正確,要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣（CaCaO3），碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳。

(3)

A、pH試紙，測混合溶液pH＜7，則溶液中喲鹽酸；

B、鎂條，加入鎂條產(chǎn)生氣泡；說明有鹽酸；

C、檢查導(dǎo)電性，氯化鈣溶液中鈣離子和氯離子都帶電荷，不能檢查導(dǎo)電性判斷鹽酸是否存在；

D、銅片不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不能判斷鹽酸是否存在；

故選：AB。