Question

【題目】學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵銅銀的金屬活動(dòng)性順序

（1）能證明鐵銅銀活動(dòng)性順序的現(xiàn)象是________。

（2）甲試管內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲乙試管內(nèi)的剩余物質(zhì)都倒在一起，充分反應(yīng)過(guò)濾，得到濾渣和濾液。

探究一、A組同學(xué)對(duì)濾渣的成分進(jìn)行探究，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，濾渣的成分為_______。

探究二、B組同學(xué)對(duì)濾液成分進(jìn)行探究，提出猜想

猜想一：溶質(zhì)只有FeSO4猜想二：_________

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取一定量濾液于試管中，____	________	猜想二正確

Answer 1

【答案】甲試管內(nèi)溶液由藍(lán)色變成淺綠色，乙試管內(nèi)無(wú)明顯變化 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 銅和銀 FeSO4和CuSO4 向溶液中插入一個(gè)鐵絲 鐵絲表面有紅色固體生成

【解析】

（1）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，甲試管內(nèi)溶液由藍(lán)色變成淺綠色，說(shuō)明鐵和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，乙試管內(nèi)無(wú)明顯變化，說(shuō)明銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

；

（3）探究一、鐵、銅、銀中只有鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲乙試管內(nèi)的剩余物質(zhì)都倒在一起，充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，濾渣的成分為生成的銅和沒(méi)有反應(yīng)的銀；

探究二、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵沒(méi)有剩余，可能是鐵與硫酸銅溶液剛好完全反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，也可能是鐵的量不足，溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和剩余的硫酸銅；猜想二：FeSO4和CuSO4；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取一定量濾液于試管中，向溶液中插入一個(gè)鐵絲，鐵絲表面有紅色固體生成，說(shuō)明溶液中有硫酸銅，猜想二正確。