Question

【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質量為105.8g，試計算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數）

（2）如果繼續加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）

Answer 1

【答案】（1）93.33%；（2）15.2

【解析】

（1）生鐵中的鐵與稀硫酸反應生成氫氣，根據質量守恒定律生成氫氣的質量為：6g+100g-105.8g=0.2g。

設：生鐵樣品中鐵的質量為x。

，解得x=5.6g，

該生鐵樣品中鐵的質量分數為：=93.33%

（2）如果繼續加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，得到的固體是硫酸亞鐵。

設：反應生成硫酸亞鐵的質量為y。

，解得y=15.2g