Question

【題目】碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣．

根據所學知識回答：

（1）常溫下碳的化學性質穩定的原因

（2）圖②單質與圖③單質物理性質不相同的原因是

3C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為

4X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系。X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題。

① X的化學式為___________；

②Y與石灰水反應生成Z的化學方程式為

③氣體X、Y中所含元素相同，但它們的化學性質不同，其原因是 ；

5實驗室若用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 ，若要制取44克二氧化碳氣體。計算：要含碳酸鈣80%的大理石多少克？

Answer 1

【答案】（1）碳既不容易得到電子也不容易失去電子

（2）原子的排列方式不同（3）CCl4

（4）①CO②Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓③分子的構成不同（5）125克

【解析】

試題分析：常溫下碳的化學性質穩定的原因碳既不容易得到電子也不容易失去電子；圖②單質與圖③單質物理性質不相同的原因是原子的排列方式不同；C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為CCl4，X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，說明X是CO，而Y是二氧化碳，Y與石灰水反應生成Z的化學方程式為Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。 ③氣體X、Y中所含元素相同，但它們的化學性質不同，其原因是分子的構成不同。

設要含碳酸鈣80%的大理石X。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

80%X 44克

列比例式得：100:80%X=44:44克 解得x=1245克