Question

（7分）為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)流程圖回答：
①沉淀B化學(xué)式是            ，試劑甲是        ，濾液C中溶質(zhì)成分有        。
②步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是        。
③根據(jù)上述方案得到的NaCl固體經(jīng)測(cè)定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過分析后對(duì)上述方案作出改進(jìn)：在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
④為測(cè)定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們分別提出了如下兩種測(cè)定方案：
方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算；
方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算。
請(qǐng)你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是        （填：“方案1”或“方案2”），理由是               。

Answer 1

①CaCO₃；稀鹽酸；NaCl和Na₂CO₃；②過濾； ③Na₂CO₃ +2HCl    2NaCl + CO₂↑+ H₂O
④方案2；實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體質(zhì)量大于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

試題分析：①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO₃；濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)；②加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾；③氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；④方案2中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產(chǎn)生的氯化鈉所以測(cè)量值會(huì)偏大。