Question

【題目】
（1）歸納與比較，是學習化學的重要方法之一，對比CO和CO2 ， 它們的組成元素相同，但不同，所以它們的化學性質不同．CO可用來做燃料，是利用它的性．
（2）示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學反應相同，但反應現象不同．說明反應物的濃度不同，反應現象不同．請參照示例回答下列問題：
①碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應物相同，但產物不同．說明不同，產物不同．
②二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．反應物相同，但產物不同．說明不同，產物不同．
③細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，反應物相同，但反應的速率不同．說明反應物的不同，反應的速率不同．
（3）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

①A中x= ．
②由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是 ．
③以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是（填字母代號）

Answer 1

【答案】
（1）化學性質,可燃
（2）反應物的用量,反應條件,反應物接觸面積
（3）2,鋁原子,AD
【解析】（1）1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，故化學性質不同，CO可用來做燃料，是利用它的可燃性；故答案為：化學性質；可燃；（2）①碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，產物不同，得出結論：反應物的用量不同，產物不同；②二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．說明反應條件不同，導致產物不同；③細鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，和接觸面積有關，說明反應物接觸面積不同，反應的速率不同．（3）①粒子核外第一層上有2個電子，則x=2；②由B粒子的結構示意圖可知，質子數=核外電子數=13，為鋁原子．③圖中四種結構示意圖所表示的粒子中，A質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子；B質子數=核外電子數=13，為原子；C質子數=核外電子數=8，為原子；D質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子．
故答案為：（1）化學性質；可燃；（2）反應物的用量；反應條件；反應物接觸面積；（3）2；鋁原子；反應物接觸面積

（1）根據結構決定性質和物質的性質分析解答
（2）題中是以氧氣足量和不足量來分析的，可以得出答案； 實驗條件不同，產物不同；反應物的狀態、接觸面積影響反應速率
（3）粒子核外第一層排2個電子，13號元素是鋁，由于質子數等于電子數，所以是鋁原子；當質子數和電子數不等時表示離子