Question

【題目】利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步驟反應中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿．請回答下列問題：

（1）藍色沉淀化學式_____；（填化學式，下同）

（2）你認為B物質是_____，D溶液溶質是____；

（3）Ⅰ步驟和III步驟反應中生成的白色沉淀是否相同？_________；

（4）下列四種物質中，不符合C物質條件的是_______；（填序號）

①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2 ④Ba（OH）2

（5）寫出第Ⅳ步中發生反應的化學方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 Na2CO3 否 ② 、

【解析】

根據A是氯化鋇且在步驟Ⅰ反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，步驟Ⅱ所得藍色沉淀為氫氧化銅，濾液②中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液②中加入過量的D會生成白色沉淀，D為碳酸鈉，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，然后將推出的物質進行驗證即可。

A是氯化鋇且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，步驟Ⅱ所得藍色沉淀為氫氧化銅，濾液②中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液②中加入過量的D會生成白色沉淀，D為碳酸鈉，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，經過驗證，推導正確；

（1）由分析知，藍色沉淀為氫氧化銅，化學式為；

（2）B物質是硫酸銅，化學式為，D溶液溶質是碳酸鈉，化學式為；

（3）Ⅰ步驟和III步驟反應中生成的白色沉淀不相同，Ⅰ步驟的沉淀為氯化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，III步驟的沉淀為氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，沉淀不相同；

（4）氫氧化鈉最后可以與鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鋇在最后都可以用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，但氫氧化鉀會引入鉀離子，不符合條件；故選：②；

（5）第Ⅳ步中發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式分別為： 、。