Question

【題目】X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A.40℃時X的溶解度最大
B.X、Y、Z的飽和溶液由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多
C.40℃時，Z和Y的飽和溶液的溶質質量分數相同
D.X、Y、Z的飽和溶液由40℃升溫至60℃，溶質質量分數X=Y＞Z

Answer 1

【答案】A,C
【解析】A、40℃時X、Y、Z三種物質的溶解度曲線相比較，X物質的曲線在最上方，所以物質X的溶解度最大，A符合題意；
B、溫度由60℃降至40℃時，X、Y、Z三種物質中物質Y的溶解度變化最大，如果60℃三種物質的飽和溶液質量相同，降溫后析出晶體最多的就應該是物質Y，但題中沒有說明三種物質60℃時溶液的量，也沒說是否飽和，因此也就無法做出判斷，B不符合題意；
C、40℃時，Z和Y的溶解度曲線相交，兩物質的溶解度相等，根據飽和溶液中溶質質量分數的計算式溶解度/溶解度+100g×100%，則此時兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等，C符合題意；
D、X、Y、Z的飽和溶液由40℃升溫至60℃，溶質質量分數X＞Y=Z，D不符合題意.
所以答案是：AC.

【考點精析】根據題目的已知條件，利用結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．