Question

【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如下：

（1）過濾池的作用是除去_______________雜質。

（2）X為活性炭___________池。

（3）如果作為水源的天然水是硬水，向所得的自來水中加入少量肥皂水，振蕩，觀察到出現較多_________。

（4）目前不少自來水用液氯作為消毒劑，液氯注入水后發生反應的示意圖如下：

該反應前后不變的粒子是__________（填化學符號）；化合價發生改變的元素有_________種（填“1”、“2”或“3”）。

Answer 1

【答案】難溶性 吸附 浮渣（或沉淀） Cl、H、O 1

【解析】

（1）過濾池的作用是除去難溶性雜質。

（2）活性炭具有吸附性，X為活性炭吸附池。

（3）如果作為水源的天然水是硬水，向所得的自來水中加入少量肥皂水，振蕩，觀察到出現較多浮渣。

（4）觀察微觀示意圖，可知反應的方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，由微粒的變化可知，該反應前后不變的粒子氯原子、氫原子、和氧原子，符號為：Cl、H、O；由方程式可知，反應前的氯氣是單質，氯元素的化合價為0；根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，設生成的氯化氫中氯元素的化合價為x，次氯酸中氯元素的化合價是y，生成物氯化氫中氫元素為+1價，次氯酸中氫元素的化合價是+1，次氯酸中氧元素的化合價是-2，可得x+1=0；1+y+(-2)=0，得x=-1，y=+1，即氯化氫中氯元素的化合價是-1，次氯酸中氯元素的化合價是+1，因此氯元素的化合價發生了改變，氫、氧元素的化合價反應前后沒有發生變化，分別為+1價和-2價，故化合價發生改變的元素有1種。