Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。已知：①氯化鈉溶液顯中性；②氯化銅易溶于水。

（實驗探究）

（1）方案一：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①從微觀的角度分析，該反應的實質是_____。

②在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是_____（寫出一條即可）。

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若_____	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）

（3）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。

（4）寫出方案二中一定發生了的化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】氫離子和氫氧根離子生成水 NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 鎂條表面有氣泡冒出 如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象 NaOH+HCl＝NaCl+H2O

【解析】

（1）①從微觀的角度分析，中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水；

②當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO2，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

（2）鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣，若稀鹽酸過量，加入鎂條后，實驗現象是鎂條表面產生氣泡；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；

（4）方案二中一定發生的化學反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。