Question

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧．

如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：

（1）流程Ⅰ中為了除去雜質，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是______________________（填字母序號）；

A.加入三種溶液的順序不能調整

B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀

（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液時發生反應的化學方程式是______________________；

（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是__；

（4）寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈉和氯化銨。（2）BC

（3）可增加二氧化碳吸收量

（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】試題分析：（1）流程Ⅱ可生成碳酸氫鈉和氯化銨，氯化銨可作氮肥。碳酸氫鈉在流程III中會生成碳酸鈉。所以該廠最終的產品有碳酸鈉和氯化銨。

（2）加入氯化鋇可與硫酸根離子結合形成硫酸鋇沉淀；加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子；加入碳酸鈉是為了除去鈣離子。所以B項正確。為了完全除去硫酸根離子，所以需要加入過量的氯化鋇。而鋇離子有毒，需要讓過量的鋇離子形成沉淀，而加入的碳酸鈉即可與鋇離子結合形成碳酸鋇沉淀。所以按圖示加入的順序共產生四種沉淀。C項正確。根據上述分析可知加入碳酸鈉一定要在加入氯化鋇之后，其它順序可以調整。所以A項不正確。所以應選BC項。

（3）將氯化鈉轉化為碳酸鈉需要形成碳酸根，所以應吸收大量的二氧化碳。而氨氣的水溶液呈堿性，可增加二氧化碳吸收量。

（4）流程III中，碳酸氫鈉在加熱的情況下生成碳酸鈉、水和二氧化碳。反應的化學方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑