Question

【題目】將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g。

(1)反應后溶液中溶質MgCl2 的質量為________g。

(2)向反應后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，當加入的NaOH 溶液質量為20g 時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為_________g。

(3)計算所加NaOH 溶液的溶質質量分數是________？

Answer 1

【答案】 9.5 5.8 40%

【解析】（1）設反應后溶液中溶質MgCl2的質量為x．

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

95 2

x 0.2g

，x=9.5g

（2）設所加20gNaOH溶液中含NaOH的質量為y，生成氫氧化鎂沉淀的質量為z

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95 80 58

9.5 y z

，z=5.8g

，y=8g

（3）所加NaOH溶液的溶質質量分數為×100%=40%．