【題目】北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關錳的說法正確的是_____。
A．原子核內質子數為25
B．屬于非金屬元素
C．原子核內中子數為25
D．_____。
【答案】A 屬于金屬元素等
【解析】
A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為25，表示原子序數為25；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為25，故選項正確；
B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錳，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤；
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為25，表示原子序數為25；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數和核外電子數為25，中子數等于相對原子質量-質子數≈30，故選項錯誤。故選A。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為54.94，屬于金屬元素（合理即可）。
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【題目】根據如圖實驗裝置，回答問題：
（1）A、B、C三個實驗共同的反應是_____（用化學方程式表示）
（2）與A裝置相比，B裝置一個顯著的優點是_____。
（3）C實驗，若止水夾沒有夾緊，會導致測得的結果_____（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）
（4）D、E是探究質量守恒定律的實驗，D實驗_____（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律，理由是_____，E實驗_____（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律，理由是_____。
（5）實驗室現有三瓶無色溶液，分別是氯化鈉溶液、蔗糖溶液、蒸餾水，因為標簽脫落無法辨認，請你設計實驗加以辨別。
實驗操作 | 實驗現象及結論 | |
方案一 | _____ | _____ |
方案二 | _____ | _____ |
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【題目】某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）：
（1）青少年缺鈣易出現的疾病是 ；
（2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為多少？
（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。
（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為_______________。
（2）對比分析a、b點可知，曲線________（填“①”或“②”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。
（3）對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，_______________與稀鹽酸反應速率更快。
（4）最終碳酸鈣粉末產生CO2的質量_____（填“>”或“<”或“=”）塊狀碳酸鈣粉末產生CO2的質量。
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【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，是指工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品。反應原理是：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工業上電解濃度為26.5%的飽和工業鹽水200t，則生產氯氣的質量是多少_____？(精確到0.1）
（2）取電解生產的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質，并標出曲線中必要的數據_____)。
（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。
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【題目】下列有關說法中，正確的是
①將空氣依次通過足量的NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的銅網，可得到含少量稀有氣體的氮氣；
②露置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，一段時間后溶質質量分數減小的原理相同；
③降低可燃物的著火點是滅火的途徑之一；
④Al可以實現單質
氧化物
堿的轉化；
⑤實現CuO→Cu的轉化，可以利用C、CO、H2的還原性
A. ①⑤B. ①②③C. ②③④D. ①③⑤
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【題目】如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結構示意圖。下列說法正確的是
A. 氯氣中氯元素的化合價為﹣1價
B. 氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的
C. 氯的相對原子質量是35.45g
D. a元素和d元素不處于同一周期
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【題目】氧燭是一種便攜式供氧設備(如下圖)。產氧藥塊由氯酸鈉(分解時吸收熱量為QkJ·g-1)、金屬粉末(燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，火帽為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質量[m(金屬)]，查得下表數據：
下列說法正確的是
A. m(金屬)只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實驗獲得
B. m(金屬)只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論藥塊計算確定
C. m(金屬)過小將使氧燭中反應無法持續進行，過大將減小產氧量
D. 不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，m(Fe)最小
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【題目】聰聰同學在實驗室幫老師整理廢棄藥品時發現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇．征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究．
操作步驟 | 實驗現象 | 結論或化學反應方程式 |
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連． | ①產生大量氣體，使石灰水變渾濁． ②樣品全部溶解，溶液呈藍色． | ①樣品中含有_____離子 ②樣品中含有_____離子 |
在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲． | ①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡． ②片刻后鐵絲表面出現紅色物質． | ①_____ ②_____ （均用方程式表示） |
為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續進行了實驗．
[資料查閱]白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色．
[實驗步驟]
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末．關閉K1，打開K2、K3，持續通入適量N2．
③關閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K3，熄滅酒精燈．分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．
⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關閉K1．稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據．
[實驗現象和數據處理]
裝置A | 裝置B | 裝置C | 裝置D | |
第一次 加熱后 | 綠色粉末變黑色 | _____ 質量增加0.9g | 出現白色沉淀， 質量增加2.2g | 無明顯變化 質量不改變 |
第二次 加熱后 | 黑色粉末變紅色 質量為6.4g | 無明顯變化， 質量不改變 | 沉淀先增加后部分溶解； 質量增加 | 無明顯變化 質量不改變 |
[實驗分析與反思]
1、老師看了實驗方案后認為，從環保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟_____（填實驗步驟的序號）中點燃．
2、步驟②通入氮氣的目的是：_____．
[實驗結論]該綠色粉末的組成元素是：_____；各元素的質量比為：_____（寫出計算過程）
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