Question

【題目】用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學興趣小組的同學設計的測定碳酸鈉質量分數的實驗，請你幫他們完成下列問題：

(1)溶液M中的溶質是__________(填化學式)；

(2)滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結果________(填“偏大”或“偏小”)；

(3)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________？(寫出解題過程，計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）NaCl、CaCl2 （2）偏小 （3）96.4%

【解析】（1）純堿中含有氯化鈉，加入氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，由于滴加氯化鈣應“過量”，所以溶液M中的溶質是氯化鈉和氯化鈣；

（2）如果滴加氯化鈣不“過量”，則可能不會將碳酸鈉完全反應掉，生成的沉淀的質量偏小，計算所得的碳酸鈉的質量偏小，會使測定的結果偏小；

（3）解：設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 20g

x=21.2g

碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。