【題目】（6分）“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識回答下列問題：
（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性；
（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 （填“大”或“小”）。
（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有 ；
（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸 中。生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是 （填化學式，下同），反應后可能已經反應完的金屬是 ，一定有剩余的金屬是 。
【答案】（1）延展性 （2）大 （3）鐵、銅
（4）Mg Zn、Fe Mg
【解析】
試題分析：（1）性質決定用途，用途反映性質，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
（2）合金的硬度更大黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大
（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，根據金屬的活動性Zn>Fe>Cu，遵循“弱者先出局”的反應先后順序，故先后發生以下2個反應：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，Fe(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Fe，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，說明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2全部被反應生成Zn(NO3)2，故濾渣中一定含有鐵、銅
（4）金屬的活動性越強，反應速率就越快，反應所需時間就越短，故金屬X是Mg，Y是Zn，Z是Fe；根據鎂、鐵、鋅三種金屬分別與鹽酸反應的化學方程式中金屬與氫氣的質量關系分別是：24:2、56:2、65:2，即要生成相等質量的氫氣，所需Mg的質量最小，再結合圖中最終生成氫氣的質量的關系X=Y>Z，故反應后可能已經反應完的金屬是：Zn、Fe；一定有剩余的金屬是，Mg
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請你和同學們一起完成下列實驗。
（1）用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1．18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。
①配制的主要步驟為：計算、 、溶解。
②設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式 （不必算出結果）。
③現提供下圖儀器，儀器a的名稱為 ；配制過程中還需要的儀器有 。
（2）現提供下列裝置：
①實驗室制取二氧化碳，發生和收集裝置應選用 （填序號），發生反應的化學方程式為 。實驗結束，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：
②如選用另一發生裝置制取某種氣體，發生反應的化學方程式為 。
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【題目】在由較高濃度的鹽酸稀釋配置pH為5的稀鹽酸時，欣欣不小心向水中多加入了一些較高濃度的鹽酸，則她配置的溶液的pH值（ ）
A．小于5 B．大于5 C．等于5 D．無法確定
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【題目】在調節好平衡的托盤天平的兩個托盤上，各放一個等質量的燒杯，然后加入等質量、等質量百分比濃度的鹽酸，然后兩邊各放a克鋅和鋁，反應結束后，燒杯中剩余的鋁比剩余的鋅多，那么此時天平
A、仍平衡 B、放鋅的一邊重 C、放鋁的一邊重 D、無法判斷
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【題目】“西氣東輸”工程是我國一項重大工程，主要把西部的天然氣輸送到發達的東部地區，既調整能源結構又發展了清潔能源，這些天然氣的主要成分是（ ）
A．氫氣 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氧氣
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【題目】通過一年的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與技能。請結合下列實驗裝置圖回答問題。
（1）寫出圖中①的儀器名稱： 。
（2）馬明同學用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇的發生裝置是 ，反應的化學方程式為 。
（3）實驗過程中，馬明同學觀察到裝置F中的水變為紅色，這是因為 的緣故。為了防止實驗過程出現上述現象，相應的改進措施是 。
（4）若馬明同學用過氧化氫溶液與二氧化錳為原料制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置連接順序正確的是（填管口字母） 。
（5）裝置A和C還可以作為實驗室制取氫氣的發生裝置， A和C相比較，A裝置的優點是 。
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【題目】（8分）實驗室常利用下圖裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：
（1）指出編號儀器的名稱：①_____________，②______________。
（2）若選擇A和D裝置制取氧氣，反應的化學方程式為________________________，收集好的氧氣瓶正方在桌面上，玻璃片光滑面朝_____（選“上”或“下” ）。
（3）制取CO2時，選B裝置比選C裝置好的理由是___________________；用G裝置來檢驗CO2，則G中的試劑為_______________。
（4）若要收集CO，選擇的手機裝置最好是_______________（填字母）。
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