Question

2．生活離不開金屬：
（1）在食品包裝袋中放一小包鐵粉作“雙吸劑”，其能保鮮食品的原理為鐵粉能吸收O₂和H₂O．
（2）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的”相容性’，鈦合金價格昂貴．根據它們的主要性能，下列用途切合實際的是A
A 用來作保險絲  B 用于制造航天飛機  C 用來制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在學習金屬活動性時沒有鈦，為了了解鈦與常見金屬鐵、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下實驗：將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產生，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無現象，根據上述現象，寫出鐵、鈦、銅的活動性由強到弱的順序是鈦、鐵、銅
（4）鐵是人體所需的微量元素，新鮮的鴨血中鐵含量極為豐富，因此食用鴨血有預防貧血癥的功效．
（5）自然界中的金屬都存在于礦物質中，赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱得到銅，請將反應的方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂，若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會造成的后果是酸雨．

Answer 1

分析 （1）鐵粉能和食品包裝中的水、氧氣反應，據此進行分析解答．
（2）物質的性質決定用途，鈦和鈦的合金有很多優良的性能，因此也有很多重要的用途；
（3）根據金屬的活動性順序來分析；
（4）人體缺乏鐵元素時易患貧血癥；
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷橫線上生成物的化學式．

解答 解：（1）鐵粉能夠吸收食品包裝袋中的水蒸氣和氧氣生成鐵銹，從而延長食品的保質期．故填：鐵粉能吸收O₂和H₂O；
（2）A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A項錯誤；
B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機和船舶，故B正確；
C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確．
D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機和船舶，故D正確．
故選：A；
（3）將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產生，證明鐵排在H前，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，證明鐵在銅前；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無現象，證明鐵在鈦后；故填：鈦、鐵、銅；
（4）新鮮鴨血中含有豐富的鐵元素，食用鴨血有預防和治療貧血癥的功效．故填：貧血癥．
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氧、硫原子個數分別為6、2、1，反應后的生成物中銅、氧、硫原子個數分別為6、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個橫線上生成物分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則該物質的化學式為SO₂．若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會造成酸雨；故填：SO₂；酸雨．

點評 本題難度不大，掌握鐵銹蝕的原因、合金的優點以及應用、金屬活動性順序、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答本題的關鍵．