【題目】在實驗室可用如圖A發生裝置制備二氧化碳。
（1）寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式：_____。
（2）某學生設計B裝置制取O2，其選擇的反應物為：_____（填化學式）。
（3）儀器a的名稱是_____。
（4）若選用C裝置收集O2，則O2從_____端導管進入，若用D裝置收集O2，則O2從_____端導管進入。
（5）若用E裝置制取二氧化碳，優點是：_____。
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ KClO3和MnO2 長頸漏斗 c f 能隨時控制反應的發生與停止
【解析】
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在B置中條件是加熱且在試管口處沒有塞棉花，制取氧氣所用藥品為：氯酸鉀和二氧化錳的混合物，故答案為：KClO3和MnO2；
（3）儀器a的名稱是長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；
（4）氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，若選用C裝置收集O2，則O2從c端導管進入，氧氣難溶于水，也可以用排水法收集，若用D裝置收集O2，則O2從f端導管進入，故答案為：c f；
（5）通過分析E裝置的特點可知，裝置的優點是：能隨時控制反應的發生與停止，故答案為：能隨時控制反應的發生與停止。
暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】見圖，在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各加入一定量的等質量、等濃度的稀硫酸，然后在左盤的燒杯A中放入一定質量的Zn片，同時在右盤的燒杯B中放入與Zn片等質量的Fe片。
(1)反應后燒杯B中的溶液變____色。
(2)若鋅和93.7g稀硫酸恰好完全反應生成0.2g氫氣，則反應后所得溶液的溶質質量分數為_____？(請寫出運算過程)
(3)在上述實驗中，研判托盤天平指針的最終偏向和藥品的剩余情況可用下面的方式 來討論進行：把反應物的質量處理成粒子數，再通過討論硫酸分子的數目范圍，最 終確定哪種反應情況，具體見下圖：
①上圖中甲物質是___(填“Zn”或“Fe”)
②當硫酸分子個數為a時，反應結束后，天平指針最終指在分度盤的______填“左邊”或“右邊”或“正中央”)，A、B兩杯中反應剩余物質分別是___；
③當硫酸分子個數≥d 時，請描述在整個實驗過程中指針的變化情況：____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學校的科學探究小組為了制取二氧化碳氣體，選用如圖所示的裝置，進行了有關實驗，回答下列問題：
（1）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，應把A裝置與_____裝置連接。
（2）如果要驗證制得的氣體是二氧化碳，應把A裝置與_____裝置連接。
（3）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴人的氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。請計算：
（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質量是_____g。
（2）計算溶液中氯化銅的質量。_____（寫出相應的計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現取該純堿樣品12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變成158.1 g。請計算：
(1)反應中產生CO2的質量為_________ 克。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數___________。
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【題目】開發利用氫能源是實現可持續發展的需要。根據圖示分析，回答問題：
①氫燃料電池汽車模型標示的各部件中，用金屬材料制成的是_____（填序號）。
A 滌綸靠墊 B 橡膠輪胎 C 銅質導線 D 鋁合金輪轂
②氫燃料電池的工作原理是：將氫氣、氧氣送到燃料電池中，經過催化劑的作用，發生反應，同時產生電流。請寫出氫燃料電池工作原理示意圖中反應的化學方程式_____。
③氫氣作燃料的優點是_____。
（2）工業上可通過下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得氫氣。
主反應器中反應的化學方程式是_____。膜反應器中的基本反應類型是_____。該工藝流程中，能被循環利用的物質是_____。
（3）采用電解水的方式制備10Kg氫氣，理論上需要水的質量是多少千克？____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖的有關信息，下列說法正確的是
A. 鎂離子（Mg2+）的核內有12個質子B. 鎂離子與氯離子的電子層數相同
C. 氯原子的核電荷數為35.45D. X=8時，該微粒帶一個單位正電荷
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【題目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將17.6gCO2與少量Na2O2固體充分 反應后，氣體變為12g。下列說法正確的是
A. 12g氣體全部是O2
B. 12g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少8.8g
C. 反應后的固體是混合物
D. 生成Na2CO3的質量為26.5g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請填寫下列空格：
(1)A實驗中玻璃棒的作用________________。
(2)B實驗的探究目的是___________________。
(3)對比試管②③中的實驗現象，說明鐵生銹的條件與________有關。
(4)D實驗中棉球最先變色的是___處。通過此實驗可以獲得二氧化碳的性質是______________。
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