Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應）。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

請回答下列問題：

（1）雞蛋殼發生反應的化學方程式為_________________；

（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式________________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為______________；

（4）最終所得溶液中溶質的質量分數為_________________；

（5）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質量為______________；

（6）配制上述稀鹽酸過程中需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和__________________。

Answer 1

【答案】【答題空1】

【答題空2】

【答題空3】80%

【答題空4】7.4%

【答題空5】60g

【答題空6】膠頭滴管

【解析】

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，混合物的質量減少，是因為有二氧化碳生成，加水、過濾，實現固液分離，加入氫氧化鈣，得到只含一種溶質的不飽和溶液，說明碳酸鈣與稀鹽酸的反應，稀鹽酸過量，加入的氫氧化鈣恰好將過量的鹽酸中和。

（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；

（2）生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g

解：設碳酸鈣的質量為X，生成氯化鈣的質量為y，與碳酸鈣反應的鹽酸的質量為m

故求解碳酸鈣質量的比例式為：，X=10g

y=11.1g

m=7.3g

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：；

（4）解：設7.4g氫氧化鈣反應后生成氯化鈣的質量為z，與氫氧化鈣反應的鹽酸的質量為n

z=11.1g

n=7.3g

最終所得溶液中溶質的質量分數為：；

（5）解：設需要36.5%的濃鹽酸的質量為w

36.5%×w=7.3g+7.3g，w=40g

需加水的質量為：100g-40g=60g；

（6）用濃溶液配制稀溶液，需要用到的儀器有：量筒（量取所需的溶液和水）、燒杯（混合）、玻璃棒（攪拌）、膠頭滴管（吸取少量溶液），故填：膠頭滴管。