Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質祖成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗．
請回答下列問題：
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ， 其中玻璃棒的作用是 ．
（2）濾渣a的成分是 ， 濾液中溶質的成分除氯化鈉還有 ， 白色沉淀b的成份是 ．
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗；引流
（2）碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鋇
（3）氯化鎂
【解析】解：（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用； 故答案為：漏斗；引流；（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；
設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	0.44g

= x=1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；
濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇；
故答案為：碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉和氯化鋇；碳酸鋇；（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無法確定氯化鎂的存在；
故答案為：氯化鎂．
根據碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式計算等知識進行分析．