Question

【題目】（8分）鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護……氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。”

【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用?

【實驗方案】

【反思】針對實驗3，瑩瑩認為還應(yīng)增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是____。

【定量計算】現(xiàn)有一塊表面被氧化的鋁片4克，放入到100克足量的稀鹽酸溶液的燒杯中，待固體完全消失后，稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為l03．7克，求該鋁片中氧化鋁的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】①Cl-（氯離子）

②鋁片表面有紅色固體析出

③2A1+3CuSO4===A12(SO4)3+3Cu

④氯化鈉（NaCl）

⑤鈉離子（Na+）或硫酸根離子

【定量計算】1．3克

【解析】

試題分析：①通過對比試管A中加氯化銅溶液，結(jié)果A中鋁片表面有紅色固體析出，而試管B中加硫酸銅溶液，B中鋁片無明顯現(xiàn)象，故判斷溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是Cl-（氯離子）

②經(jīng)過打磨后的鋁片，這樣就將表面的氧化鋁去除了，所以看到的現(xiàn)象：鋁片表面有紅色固體析出；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A1+3CuSO4===A12(SO4)3+3Cu

④要驗證了實驗1的結(jié)論，肯定是加一種含有氯離子的鹽溶液，故可加入氯化鈉（NaCl）

⑤針對實驗3，瑩瑩認為還應(yīng)增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是鈉離子（Na+）或硫酸根離子

【定量計算】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故可判斷反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=4克+100克-l03.7克=0.3克，然后根據(jù)化學(xué)方程式：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑中Al與H2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Al的質(zhì)量，進一步計算該鋁片中氧化鋁的質(zhì)量

解：設(shè)Al的質(zhì)量為x

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

54 6

x 0.3克

54:6=x：0.3克

x=2.7克

鋁片中氧化鋁的質(zhì)量=4克-2.7克=1.3克