Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

⑴同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗。記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

取用二氧化錳的儀器是

②寫出上述反應的文字表達式 。

實驗3中，加入二氧化錳的質量為 g。

相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。

⑵同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇上右圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 。

Answer 1

【答案】⑴①B②過氧化氫水+氧氣③5

④其他條件相同時，反應物的濃度越高，反應速率越快

⑵氧氣中水蒸氣含量太高

【解析】

試題分析：應該用藥匙取用粉末狀固體；過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水；探究濃度對反應速度的影響時，據控制變量的原則，二氧化錳的質量應和實驗一、二所用質量相同；加熱時，水變成水蒸氣，使試管內氧氣的含量降低，會導致帶火星的木條復燃。