【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、銅、氧化鐵、鐵粉中的一種或幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。下列說法中正確的是
A. 白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣
B. 原固體粉末中一定含有鐵和碳酸鈣，一定沒有銅和氧化鐵
C. 溶液N中可能只含一種溶質
D. 溶液N中含有3種溶質
【答案】AB
【解析】
根據題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到有色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，有色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有鐵、碳酸鈣，由于固體全部溶解，所以一定沒有銅，依據鐵和稀鹽酸反應的方程式可知與100g7.3%的鹽酸恰好反應的鐵的質量是5.6g，由于氧化鈣消耗鹽酸與同質量的鐵相同，所以一定沒有氧化鐵，故固體Z是鐵和氧化鈣的混合物；
A、由分析知白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣，故選項正確；
B、由分析知原固體粉末中一定含有鐵和碳酸鈣，一定沒有銅和氧化鐵，故選項正確；
C、溶液N中一定含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質，故選項不正確；
D、由C得分析可知N溶液中含有兩種溶質，故選項不正確。
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣極易溶于水,氨氣還原氧化銅生成銅、水和氣體單質M,該實驗裝置如圖所示.下列分析錯誤的是( )
A. I中的固體逐漸變為紅色B. II中試紙會變成紅色
C. 物質M中氮元素化合價為零D. 該實驗無法證明有水生成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表。
序號 | 樣品 | 量筒起始 讀數/mL | 量筒最終 讀數/mL | 所需時間 /min |
1 | 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 約120 |
2 | lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 約70 |
3 | …… | 100 | 70 | 約480 |
（1）實驗①和②說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。
（2）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_____（填“放熱”或“吸熱”）過程。
（3）實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是_____。
（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成_____。
（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是_____（小數點后保留1位）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。
下列說法正確的是
A. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大
B. 在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變為無色
C. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同
D. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有Cu、Zn及炭黑，現欲回收銅和鋅，主要流程如圖所示：
（1）步驟①產生的廢氣A中，一定含有的氣體是_____。
（2）溶液D中一定含有的溶質是_____。
（3）步驟③中發生反應的化學方程式是_____（任寫一個）。操作X的名稱是_____；其所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有_____。
（4）步驟④中參加反應的物質為ZnSO4和_____（填化學式）。
（5）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），理由是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以試驗為基礎的科學，某校化學興趣小組用如圖所示的裝置完成實驗，請根據要求回答問題：
（1）寫出儀器a的名稱_____，小剛在實驗室想用同一個裝置制取氧氣和二氧化碳，應選擇的發生裝置和收集裝置是_____，請寫出用此裝置制取氧氣的化學方程式_____，實驗中發現不能得到平穩的氧氣流，小紅同學提出可以從兩個方面加以改進：
一是改進發生裝置，方法為_____；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量_____g。
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，F是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，是再利用廢舊電池的有效途徑之一。主要流程如下：
（1）整個過程中，Pb元素的化合價有______種。
（2）過程Ⅰ中發生反應的化學方程式為______。
（3）過程Ⅱ中某反應為
。現有23.9 t PbO2，可轉化成PbO的質量為______ t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖兩種物質的溶解度曲線說法正確的是( )
A. 升高溫度，可使甲的不飽和溶液變為飽和溶液
B. 50℃時甲的飽和溶液溶質的質量分數為40%
C. 要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液
D. 20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
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