Question

【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料，鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，FeTiO3）為原料生產鈦，其工業流程示意圖如下： 請回答：
（1）鈦合金屬于（選填“混合物”、“純凈物”）．
（2）鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦的化合價為價．
（3）以CO與H2在合成塔中生產甲醇（CH3OH）屬于化合反應，其化學方程式為
（4）經高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應的鎂與鈦的質量比為 ．
（5）氯化過程中主要發生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）+4
（3）CO+2H2 CH3OH
（4）1：1
（5）FeCl3
【解析】解：（1）鈦合金屬于混合物． 故填：混合物．（2）設鈦酸亞鐵中鈦的化合價為x，
其中鐵元素化合價是+2，氧元素化合價是﹣2，根據題意有：（+2）+x+（﹣2）×3=0，
x=+4，
故填：+4．（3）以CO與H2在合成塔中生產甲醇（CH3OH）屬于化合反應，其化學方程式為：CO+2H2 CH3OH．
故填：CO+2H2 CH3OH．（4）四氯化鈦和鎂反應的化學方程式及其質量關系為：

TiCl4+	2Mg 2MgCl2+	Ti
	48	48

則參加反應的鎂與鈦的質量比為：48：48=1：1．
故填：1：1．（5）由2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO可知，反應前后鈦原子都是2個，氧原子都是6個，碳原子都是6個，反應前鐵原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氯原子是14個，反應后應該是14個，其中6個包含在2X中，則X的化學式為．
故填：FeCl3 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．