Question

【題目】粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

(1)Ca(OH)2俗稱：____，其溶液的pH____7(選填“＞”“＜”或“＝”)。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)步驟②操作a的名稱是___。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的___和___(填化學(xué)式)。

(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有____。

(4)將精鹽水制成食鹽晶體的方法是___。

Answer 1

【答案】熟石灰或消石灰 ＞ MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 過(guò)濾 NaOH Na2CO3 CaCl2 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

（1）根據(jù)氫氧化鈣的俗稱、溶液的酸堿性以及化學(xué)方程式的寫法來(lái)分析；

（2）經(jīng)過(guò)①②后，要進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na2CO3和NaOH；

（3）根據(jù)Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析；

（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響來(lái)分析。

（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰（或消石灰），是一種堿，其水溶液的pH＞7；Ca（OH）2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；故答案為：熟石灰（或消石灰）；＞；MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。

（2）經(jīng)過(guò)①②后，生成沉淀，要進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱是過(guò)濾；因?yàn)椴襟E①中過(guò)量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉。所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案為：過(guò)濾；NaOH；Na2CO3；

（3）根據(jù)Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2和過(guò)量的氫氧化鈣。如果步驟①和步驟②的順序顛倒，步驟②先反應(yīng)溶液中就有過(guò)量的碳酸鈉，然后完成步驟①，這時(shí)過(guò)量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟④中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl2．故答案為：CaCl2；

（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，故可采用蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；故填：蒸發(fā)結(jié)晶。