Question

【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在48.1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水．工業上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是 ．
（2）寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式 ．
（3）操作a的名稱為 ．
（4）將分離后的母液循環利用的目的是 ．
（5）干燥得成品時，需要控制的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分解反應
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）過濾
（4）提高原料的利用率
（5）溫度
【解析】解：（1）碳酸鎂煅燒反應生成氧化鎂和二氧化碳，是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應；（2）碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）操作a是過濾操作；（4）結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中，因此將分離后的母液循環利用的目的是提高原料的利用率；（5）由于七水硫酸鎂在濕熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥得成品時，需要控制的條件是溫度，以防止七水硫酸鎂水解．
故答案為：（1）分解反應；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）過濾；（4）提高原料的利用率；（5）溫度．
（1）根據碳酸鎂煅燒反應生成氧化鎂和二氧化碳進行解答；（2）根據碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳進行解答；（3）根據過濾操作可用于分離難溶性固體進行解答；（4）根據結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中進行解答；（5）根據七水硫酸鎂在濕熱干燥空氣中易失去結晶水進行解答．