Question

【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列說法正確的是

A. 反應中生成2.4g CO2B. 混合物中氧元素與銅元素的質量比1:16

C. 混合物中含12g的銅元素D. 反應后溶液中CuSO4的質量分數約為8.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

設混合物中Cu2O的質量為x，生成硫酸銅的質量為y，則

，解得x=7.2g

，解得y=8g

A. 16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據質量守恒定律，固體質量減少的質量為失去氧元素的質量，故失去氧元素的質量為：16.0-13.6g=2.4g，由于氧化銅與一氧化碳反應，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，故對應的二氧化碳的質量為：2.4g÷=6.6g，此選項錯誤；

B. 根據化學反應中銅元素的質量不變，故銅元素的質量為：16.0g×=12.8g,混合物中氧元素的質量為：13.6g-12.8g=0.8g，故混合物中氧元素與銅元素的質量比0.8g：12.8g=16：1，此選項正確；

C. 由以上分析可知，混合物中含12.8g的銅元素，此選項錯誤；

D. 反應后溶液的質量為：13.6g+100g-9.6g=104g，反應后溶液中CuSO4的質量分數為：≈7.7%，此選項錯誤。故選B。