Question

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖．
（1）20℃時，甲物質的溶解度為g；
（2）欲將40時℃乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是；
（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質溶液的質量（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質溶液的質量．
（4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度：

溫度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．
②在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）40
（2）加水或降溫
（3）＜
（4）增大；飽和；加快溶解速率；28.6%
【解析】解：（1）20℃時，甲物質的溶解度為40g；（2）欲將40時℃乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是加水或降溫；（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，由甲物質析出，故所得甲物質溶液的質量＜乙物質溶液的質量．（4）由表中KCl在不同溫度下的溶解度可知：

溫度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而增大．②在10℃時，因為其溶解度為31.0克，故可知向100g水中加入40gKCl固體，充分混合溶解后所得溶液為飽和溶液；此過程中的玻璃棒的作用為加快溶解速率；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為 ×100%=28.6%．
故答為：（1）40； （2）加水或降溫；（3）＜；（4）①增大 ②飽和 加快溶解速率 28.6%
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．