Question

4．水是生命之源，也是化學實驗中的一種重要物質，下列實驗都與水有關．

（1）圖1實驗中，水發生的是物理變化；圖2實驗中，水發生的是化學變化（填“物理”或“化學”）．水的電解實驗得到氫氣、氧氣，證明了水由氫、氧兩種元素組成，其本質原因是化學反應前后元素種類不變．
（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鎂溶液中的溶質為Mg（NO₃）₂（填化學式），其中硝酸根離子的符號是NO₃^-．
（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為200g．
（4）根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.021	36.5	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl溶液．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是B（填字母序號）
A．溶質的質量不變          B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液質量可能不變        D．可升高溫度或增加溶劑．

Answer 1

分析 （1）化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；
（2）硝酸鎂溶液中的溶質為硝酸鎂；
（3）根據稀釋前后溶質不變列等式解答；
（4）根據飽和溶液的概念及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化解答．

解答 解：（1）水沸騰時沒有新物質生成，屬于物理變化；電解水時能生成氫氣和氧氣，屬于化學變化；化學反應前后元素種類不變、原子個數不變．
故填：物理；化學；化學反應前后元素種類不變．
（2）硝酸鎂中，鎂元素顯+2價，硝酸根顯-1價，化學式為Mg（NO₃）₂；硝酸根離子的符號是NO₃^-．
故填：Mg（NO₃）₂；NO₃^-．
（3）300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，設需要加水的質量為x，則有300g×25%=（300g+x）×15%，解得x=200g．
故答案為：200．
（4）①60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化鈉，100g水中最多溶解55.2g氯化銨，所以形成的溶液氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化銨溶液是不飽和溶液．
故答案為：NaCl；
②A、既然剩余固體溶解，所以溶質的質量增加，故錯誤；
B、升高溫度不能形成氯化鈉的不飽和溶液，加入水，溶質的質量 不變，溶液的質量增加，質量分數一定減小，故正確；
C、溶質質量增加，溶液質量一定增加，故錯誤；
D、要使溶液中的溶質繼續溶解，可采取增加溶劑的方法，升高溫度不能讓食鹽水變不飽和，故錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查變化和溶解度等方面的知識，解答時要從變化的實質、溶解度曲線等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．