Question

【題目】小明除去粗鹽中不溶性雜質后,采用如下流程進一步除去粗鹽中的可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。在操作的過程中由于粗心，小明只確定所加入的X溶液是氯化鋇溶液，而Y和Z溶液不確定分別是碳酸鈉溶液和氫氯化鈉溶液中的哪一種,且X. Y. Z所用的量也不確定。

請回答下列問題:

（1）加入X溶液后發生反應的化學方程式是_________________。

（2）小明取適量D沉淀于燒杯中加入足量的稀鹽酸，觀察到_________________，確定Y溶液是氫氧化鈉溶液。

（3）小明為了確定粗鹽中的可溶性雜質是否完全除干凈以及所加入溶液是否還有剩余，對E溶液成分進行檢驗與分折，設計實驗方案如下:

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一:取少量E溶液于試管中加入足量氯化鋇溶液，過濾,向沉淀中加入過量稀硝酸	產生白色沉淀; 沉淀部分溶解	證明 E溶液中含有的物質是 ① _____________，沒有的是 ②____________
步驟二:向步驟一反應后所得濾液中加入③____________溶液	觀察到: ④_________________	證明濾液中含有NaOH,則沒有的物質是⑤_______________

[總結歸納]為了完全除去粗鹽中的可溶性雜質，所加入的反應物要_________________。

[拓展延伸]在除去粗鹽中可溶性雜質的過程中。小亮認為若實驗室中沒有氯化鋇溶液可以用____________溶液來替換。

Answer 1

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 固體溶解，且沒有氣體生成 Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、BaCl2 酚酞試液 溶液變紅色 MgCl2 足量或過量 氫氧化鋇

【解析】

（1）氯化鋇會和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

（2）加入氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀加稀鹽酸生成氯化鎂和水，固體溶解，且沒有氣體生成，加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣沉淀加鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水，固體溶解，且有氣體生成，固體溶解，且沒有氣體生成說明加入的是氫氧化鈉，故填：固體溶解，且沒有氣體生成。

（3）碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，步驟一：取少量E溶液于試管中加入足量氯化鋇溶液，過濾，向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明濾液中既有碳酸鈉又有硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣、氯化鈣反應不能共存，濾液中一定沒有氯化鈣、氯化鋇，步驟二：向步驟一反應后所得濾液中加入酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，證明濾液中含有NaOH，氫氧化鈉和氯化鎂不共存，則沒有的物質是氯化鎂，故填：Na2CO3、Na2SO4；CaCl2、BaCl2；酚酞試液；溶液變紅色；MgCl2。

[總結歸納]為了完全除去粗鹽中的可溶性雜質，所加入的反應物要足量或過量，故填：足量或過量。

[拓展延伸]在除去粗鹽中可溶性雜質的過程中。若實驗室中沒有氯化鋇溶液可以用氫氧化鋇溶液來替換。因為氫氧化鋇可以去除硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又可以去除氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，故填：氫氧化鋇。