【題目】正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖的實驗操作不正確的是（）
A.
B.
C.
D.
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【題目】在實驗室制取二氧化碳氣體后，小明向反應后濾液甲中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得濾液 pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線如圖所示。通過分析該圖可推理出的結論正確的是（ ）
A.濾液甲中只有一種溶質
B.BC段反應過程中無明顯現象
C.CD段沒有新物質生成
D.最終溶液的pH將接近14
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【題目】有一種在古籍里稱為“鋈”的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區的特產，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質，煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關說法不正確的是
A.鋈屬于金屬材料
B.鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解
C.Ni2S3中鎳元素呈+3價
D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅
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【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答:
（1）寫出圖中標號①的儀器名稱:_________________。
（2）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是________________（填標號），寫出反應化學方程式_________________。若使用E裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是_________________。
（3）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量）
①實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是_________________。
②待充分反應后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，一段時間后，用燃著的木條放c處發現木條熄滅，則此時逸出的氣體主要成分是_________________， 寫出 該反應的化學方程式_________________，欲收集該氣體，最適合選擇的裝置是________________（填標號）。
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【題目】某探究小組選用如圖所示部分裝置測量一定量的高錳酸鉀分解產生的氧氣的體積，請回答有關問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：②_____。
（2）該實驗中產生氧氣反應的表達式為_____（寫文字表達式或符號表達式均可）。該小組制取氧氣并測量產生氧氣的體積，導管的連接順序是_____ （填序號），實驗中水被染紅，可能的原因是_____。實驗結束后他們發現收集到氣體的體積比計算出來的理論值偏少，原因可能是_____（寫一點）。
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【題目】下表是 NaOH 和 Ca（OH）2的溶解度數據，請回答下列問題。
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（1）從表中數據可以獲得的信息是_____（寫一條）。
（2）把 80℃時 NaOH 的飽和溶液降溫至 20℃，可以看到的現象是_____；現有 20℃時 Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質量分數乙___ 甲（填＞、＜、＝），恢復到 20℃時溶液的溶質量分數乙___甲（填＞、＜、＝）。
（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：
（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為_________； 加入過量 Ca（OH）2的目的是_____。
（Ⅱ）濾液 B 中的溶質是_____和_____（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱 濃縮、_____、過濾。
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【題目】小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在他傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的文字表達式：_____。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到_____，說明生成的氣體是氧氣。
Ⅱ．小峰查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液第一次在常溫下進行第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為6mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次，量筒中2分鐘收 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL 第二次，量筒2分鐘收 集到的氣體體積為6mL | 過氧化氫分解加快是因過氧氫酶的作用 |
（3）序號①實驗得出的實驗結論是：猜想1_____（成立或不成立）
（4）序號②實驗第一次實驗中2分鐘生成的氧氣體積為_____mL。
（5）序號②實驗中第二次實驗（橫線部分）應進行的操作是_____。
（實驗結果）
小峰通過實驗，認為是因為過氧化氫酶的存在能加快過氧化氫分解。
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【題目】金屬在生活、生產中應用廣泛。
（1）從微觀角度分析，水銀溫度計測量體溫的原理是____________________________。
（2）寫出工業上用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式____________________________________。
（3）下圖是光亮鐵釘的一系列變化。
①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的____________發生化學反應。
②中稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為____________________________。
③中所用的溶液X中的金屬陽離子為 _________（用符號表示）。
（4）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是____（填字母）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金屬粉末可能由鐵、鎂、鋅、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是__________（填字母）。
A 樣品中一定含有鋅 B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵
C 所得溶液中溶質總質量為12g D 加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%
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【題目】實驗小組用傳感器研究稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應。實驗過程中溫度和pH變化趨勢如下圖所示。
（1）上述反應的化學方程式是______。
（2）曲線a ~ b上升的原因是______。
（3）下列說法正確的是______（填序號）。
A 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液中
B 60 s時對應溶液中的溶質是NaCl
C 120 s時向溶液中加入酚酞，溶液不變色
D 180 s時向溶液中加入Na2CO3溶液，能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發生反應
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