Question

【題目】向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。

(l)該反應生成二氧化碳的質量為_________g；

(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數為___________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 3.3 79.5%

【解析】解：(1)由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量：80g+10g-86.7g=3.3g；(2)設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 3.3g

x=7.95g，

純堿樣品中碳酸鈉質量分數：×100%=79.5%；

答：(l)生成二氧化碳的質量是3.3g；(2)純堿樣品中碳酸鈉質量分數為79.5%。