Question

【題目】某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來20g鋅粒樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入鋅粒樣品中進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如表：

實驗	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	10.25	10

（1）樣品中鋅粒的質量分數是_____。

（2）所用稀硫酸溶質質量分數是_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】50% 9.8%

【解析】

解：前三次每次減少3.25g而第四次只減少了0.25g，說明剩余的10g固體為雜質，即鋅的質量為20g﹣10g＝10g。則樣品中鋅粒的質量分數為×100%＝50%。

每50g稀硫酸與3.25g鋅恰好完全反應。設所用稀硫酸溶質質量分數為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65 98

3.25g 50gx

x＝9.8%

答：（1）樣品中鋅粒的質量分數是 50%。

（2）所用稀硫酸溶質質量分數為9.8%。