Question

【題目】實驗室用鋅粒和足量的稀硫酸反應，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實驗裝置如下（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。

（1）儀器a的名稱_______，儀器 b的名稱__________。

（2） 錐形瓶中反應的化學方程式是__________，生石灰的作用是_________。

（3）要通入氫氣一段時間后才能點燃酒精燈，目的是________，玻璃管中反應的化學方程式是________。

（4）為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完，請設完成下表中兩種不同的方案。

	操作	判斷依據	結論
方案一	玻璃管中固體取樣，加稀鹽酸	現象:_______	CuO已消耗完
方案二	稱量玻璃管中殘留固體質量	固體質量為____g

Answer 1

【答案】分液漏斗 錐形瓶 干燥生成的氫氣 將裝置內的氫氣排盡，防止氫氣混有一定量的空氣，遇明火發生爆炸 固體不溶解；溶液未變藍 3.2

【解析】

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器 b的名稱是錐形瓶；

（2）錐形瓶中為鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；生石灰具有吸水性，可以干燥生成的氫氣；

（3）氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣遇明火，會發生爆炸，故先通氫氣一段時間，將裝置內的氫氣排盡，才能點燃酒精燈；

玻璃管中為氫氣與氧化銅反應生成銅和水，該反應的化學方程式為：；

（4）實驗結論為：氧化銅已經消耗完，方案一：玻璃管中固體取樣，加稀鹽酸，由于氧化銅已經消耗完，銅不與稀鹽酸反應，故實驗現象為：固體不溶解；溶液未變藍；

方案二：設氧化銅完全反應生成銅的質量為x

x=3.2g，由于氧化銅已經消耗完，故稱量玻璃管中殘留固體質量，固體質量為3.2g。