【題目】硫酸銅和硫酸的混合溶液中硫元素的質量分數占3.2%，現將100g該混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，測得消耗氫氧化鈉溶液的質量為100g。下列說法不正確的是（ ）
A. 生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g
B. 氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為4.6g
C. 所得溶液中溶質的質量為14.2g
D. 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%
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【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成二氧化碳質量；______
（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．______
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【題目】泉城”濟南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美譽。2019 年濟南仍將堅決打好藍天碧水保衛戰，力爭將濟南打造成集山、泉、湖、河、城為一體的“城市綠心”。為了解小清 河的治理狀況，某化學興趣小組的同學進行了實驗探究。
①興趣小組的同學從小清河中取水樣，過濾，將少量澄清濾液滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上加熱，水分蒸干后，觀察到玻璃片上有少許白色的固體殘留，其原因是_____。
②為檢測小清河水質情況，興趣小組的同學需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度，正確的操作方法是_____。
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【題目】請用化學用語填空：
（1）氬的元素符號_____。
（2）兩個亞鐵離子_____。
（3）標出碳酸鉀中碳元素的化合價_____。
（4）地殼中含量最多的元素_____。
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【題目】廢鐵屑主要成分是鐵，還有少量鐵銹（Fe2O3），硫酸亞鐵的生產工藝如圖所示。
（1）在反應器中除發生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4這兩個反應外，還會發生另外一個反應，化學方程式為：_____，反應器要加強通風，嚴禁煙火，其原因是：_____。
（2）將成品在有氧條件下焙燒，可轉化為Fe2O3、SO2和SO3．為了提高SO3的產率，某實驗小組進行了系列探究，實驗數據如下：
編號 | 空氣通入量/Ls﹣1 | 溫度/℃ | SO2產率% | SO3產率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本實驗主要研究了哪些因素對SO3產率的影響_____。
②根據上表數據，生產過程中采用實驗_____（填編號）的提取條件最合理。
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【題目】實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題。
（1）填寫儀器名稱：Y_____；X_____。
（2）檢查裝置A氣密性的操作和現象是：先_____，向X中加水至形成一段水柱，靜置，觀察到水柱高度不變，說明氣密性良好。
（3）B是制取蒸餾水的簡易裝置。燒杯中冷水的作用是_____。
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【題目】過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業等領域，特別是魚苗在長途運輸中，通常將魚苗養在相對密閉的容器內，在容器內滿足下列條件才能保持魚存活：充足的氧氣；及時除去魚呼出的CO2，容器中的水要呈弱堿性。加入過氧化鈣后，就可以解決這些問題。
（1）過氧化鈣（CaO2）中的氧元素的化合價為_____。
（2）過氧化鈣的供氧原理是過氧化鈣可以與水反應生成氧氣和氫氧化鈣，請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式_____。
（3）小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣。實驗過程中發現過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出，隨后放出氣泡的速咸緩”，原因可能是_____。
（4）如圖是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質）等為原料制取CaO2的流程圖
①操作a、b、c的名稱都為_____。
②從濾液C中可回收的副產品的化學式為_____，屬于_____肥。
③寫出反應①的化學方程式_____。
④反應②是在低溫下往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，該反應的化學方程式為_____，基本反類型是_____。
⑤在該生產過程中，用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣，如果不考慮過程中的損耗可計算出大理石中CaCO3的質量分數為_____（結果保留一位小數）
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【題目】碳酸鋰作為鋰的基礎鋰鹽，廣泛用于玻璃制造和陶瓷生產過程中的添加劑，也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業上以鋰輝石精礦（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取碳酸鋰的硫酸法生產工藝流程如下
（1）鋰輝石熱酸浸提前要進行“研磨”，其目的是_____
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是為了調節pH=5，讓溶液中的Al3+變成Al(OH)3沉淀出來，要確定溶液的pH值為5，可以用pH試紙來測定，其操作方法是_____
（3）“沉鋰”中加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是_____，反應的化學方程式為_____
（4）“洗滌”中使用熱水，原因是_____，證明洗滌干凈的方法是_____
（5）為了探究熱酸浸提的最佳條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時，鋰元素浸出率的數據如下表
編號 | 礦酸比 | 硫酸濃度（%） | MgSO4用量（g） | 溫度（℃） | 鋰元素浸出率（%） |
1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本實驗中，編號為_____兩組實驗能說明溫度對鋰元素浸出率的影響
②根據上表數據，MgSO4用量對鋰元素浸出率的影響是_____
③在工業生產過程中，相當數量的硫酸和純堿變成了價值較低的Na2SO4等物質，從而造成了生產成本的提高，為了降低生產成本，除了盡可能減少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一個方面，因此，可以繼續設計實驗，以探究出最佳鋰元素浸提工藝條件，下列設計合理的是_____（填字母）
A 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量0.00，溫度150℃
B 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量1.25，溫度200℃
C 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量2.50，溫度200℃
D 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量2.50，溫度250℃
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【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如下圖所示。回答下列問題：
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是_____g。
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是____。
(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數_______。
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