Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結合裝置回答有關問題：
（1）裝置中儀器a的作用是；儀器b的名稱是；
（2）實驗室選擇A裝置制取氧氣，也可選擇B裝置制取氧氣，兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個反應中起作用，請寫出用B裝置制氧氣的化學方程式 ．
（3）若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應滿足的條件是 Ⅰ．反應物是塊狀固體和液體 Ⅱ．反應在常溫下進行 Ⅲ．制得氣體密度比空氣大
Ⅳ．制得氣體密度比空氣小 Ⅴ．制得氣體難（不易）溶于水Ⅵ．制得氣體易溶于水
（4）通過查閱資料得知，實驗室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性． （Ⅰ）實驗室制取氨氣時選用的發生裝置（填編號）．若用裝置G收集氨氣，進氣口應為端（選填“g”或“h”）
（Ⅱ）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現象是。
（5）實驗室選擇A、D裝置用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，完全反應后共制得0.05mL二氧化碳，該石灰石中參加反應的碳酸鈣的物質的量為mol． 若反應中共消耗50g稀鹽酸，該稀鹽酸的溶質質量分數為（根據化學方程式計算）．

Answer 1

【答案】
（1）隨時添加液體；試管
（2）催化；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）ⅠⅡⅤ
（4）B；h；滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色
（5）0.05；設消耗的鹽酸的物質的量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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y ????????????0.05mL

y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質量分數是： ×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%．
【解析】解：（1）長頸漏斗可用來隨時添加液體藥品，儀器b是作為反應容器的試管；（2）實驗室利用過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣時，通常都要加入黑色固體二氧化錳作催化劑，反應中二氧化錳起催化作用；裝置B可用來加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）裝置C適用于固體和液體常溫混合制取氣體；排水法收集難溶于水或不易溶于水的氣體；（4）（Ⅰ）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置B；因為氨氣（NH3）是一種密度比空氣小的氣體，所以應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；（Ⅱ）因為氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性，而堿性溶液可使酚酞試液變紅，故看到的現象是：滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色；（5）設樣品中碳酸鈣的物質的量為x、消耗的鹽酸的物質的量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
x y 0.05ml

x=0.05ml

y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質量分數是： ×100%=7.3%；
所以答案是：①隨時添加液體；試管；
②催化；2KClO3 2KCl+3O2↑；
③（Ⅰ）B；h；（Ⅱ）滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色；
④0.05；
設消耗的鹽酸的物質的量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml

y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質量分數是： ×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．