Question

【題目】利用如圖 所示裝置進行實驗。①③為潮濕的藍色石蕊試紙，②為干燥的藍色石蕊試紙。不考慮鹽：酸和水的揮發，回答下列問題：

（1）A 裝置存在錯誤，需做的改動是_________；

（2）B 中發生反應的化學方程式為_________；

（3）C 中蠟燭熄滅的原因是 ____________；

（4）對比②③現象可得出的結論是 _________；

（5）整個實驗中能說明CO2密度比空氣大的現象是 _____________；

（6）實驗時加入了含CaCO380%的石灰石 12.5g．理論上最多可生成CO2的體積為多少____？ （實驗條件下CO2的密度為 2g/L，寫出計算過程）

Answer 1

【答案】長頸漏斗下端管口伸到液面以下 二氧化碳不燃燒，不支持燃燒 使石蕊變紅的是碳酸不是二氧化碳 B裝置中③比①先變紅 2.2L（詳見解析）

【解析】

（1）在制取二氧化碳時，長頸漏斗要伸入液面以下，以此防止生成的二氧化碳從長頸漏斗下端管口逸出，達不到收集的目的；

（2）在B中二氧化碳與水反應，生成碳酸，化學方程式為 ；

（3）實驗生成的二氧化碳被收集到C中，由于二氧化碳自身不能燃燒也不能支持燃燒，導致C中蠟燭熄滅；

（4）②處放置干燥的藍色石蕊試紙，③處放置濕潤的藍色石蕊試紙，二氧化碳通過②處時未使②處的石蕊變紅，在通過③處與水反應生成酸性的碳酸，使石蕊變紅，說明使石蕊變紅的是碳酸不是二氧化碳；

（5）由于二氧化碳密度大于空氣密度，A中反應開始后二氧化碳先會集聚在B瓶下方，然后逐漸向B瓶上方聚集，③處二氧化碳和水最先反應生成碳酸使石蕊變紅；

（6）設生成的二氧化碳質量為x，根據A處石灰石與鹽酸反應的化學方程式可得：

， x=4.4g，

可得生成二氧化碳體積為 。