Question

【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如圖1所示：

（1）下列說法正確的是_____（填字母）

A．過濾池可以除去難溶性雜質

B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C．清水池中一定是軟水

D．投藥消毒發生的是化學變化

（2）明礬（KA1（SO4）m12H2O）能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁，m＝_____

（3）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發生反應的示圖

其中“”、“O”“●”代表不同原子，產物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用。寫出液氯與水反應的化學方程式是_____。

（4）圖2是電解水的實驗室裝置圖，寫出該反應的化學方程式_____，實驗室用“電解水”或氫氣在氧氣中燃燒的實驗探究水的組成元素，理論依據是_____。

Answer 1

【答案】ABD 2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2H2O2H2↑+O2↑ 質量守恒定律

【解析】

（1）A．由過濾的原理可知，過濾池可以除去難溶性雜質，選項正確；

B．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和臭味，選項正確；

C．清水池中還可能含有鈣、鎂的化合物，不一定是軟水，選項錯誤；

D．投藥消毒過程中有新物質生成，發生的是化學變化，選項正確，故填ABD。

（2）化合物中，鉀元素的化合價為+1價，鋁元素的化合價為+3價，硫酸根的化合價為-2價，由化合價原則可知，（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0 ，則m＝2，故填2。

（3）由圖可知，液氯與水反應生成了鹽酸和次氯酸，故反應的化學方程式寫為：Cl2+H2O＝HCl+HClO。

（4）電解水生成了氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2H2↑+O2↑；

實驗室用“電解水”或氫氣在氧氣中燃燒的實驗探究水的組成元素，理論依據是質量守恒定律，故填質量守恒定律。