【題目】汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。
（1）該微觀反應過程中共出現了_____種氧化物；
（2）上述該反應的化學方程式為______；
（3）對此轉化過程的認識，不正確的是_______（填字母序號）
A．催化劑是實現轉化的條件 B．能減少碳元素排放量
C．催化劑能增加生成氣體的產量 D．氮元素的化合價降低
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【題目】理論知識在生產，生活中有廣泛的應用。
（1）空氣由多種氣體組成，它屬于_____（選填“混合物”或“純凈物”）。植物的光合作用是空氣中的_____主要來源。
（2）酒精（C2H5OH）是一種清潔能源，它屬于___（選填“可再生”或“不可再生”）能源。酒精燃燒的化學方程式為________。
（3）鍋里的油一旦著火，可用鍋蓋蓋滅，其原理是____。
（4）沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為____。①我國部分地區家庭使用的暖瓶的瓶膽，使用不長時間壁上就會形成很厚的水垢，其主要成份是__________，這說明該地區的水中含有較多的 可溶性鈣鎂化合物，這種水叫_____水，生活中可以用_______區別硬水和軟水。通過____可降低水的硬度；如果用稀鹽酸除去上述水垢，則反應方程式為______。
②活性炭由于具有很強的______性，可以清除冰箱內的異味。
③“干冰”不是冰，其化學式是_______，可以用于人工降雨。
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【題目】石墨烯是一種革命性材料，具有優異的光學、電學和力學特性。圖為金剛石、石墨和石墨烯的結構模型圖，圖中小球代表碳原子。下列說法正確的是( )
①石墨烯是一種新型化合物
②三種物質分別在足量的氧氣中完全燃燒的產物相同
③金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質
④石墨烯有超強的導電性和導熱性，說明石墨烯的化學性質和金屬相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
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【題目】（6分）碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣。
根據所學知識回答：
（1）圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數為 ，常溫下碳的化學性質 （填“活潑”或“不活潑”）。
（2）圖②、③、④對應三種碳單質：圖②單質的名稱是 ，圖③單質的名稱是 ，圖④單質的化學式是 。
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為 。
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【題目】通過近兩個月的化學學習，相信你一定已經掌握了一些實驗室制取氣體的有關知識，請結合下列裝置圖，回答問題：
（1）寫出帶標號的儀器的名稱：① __________；② _______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母），反應的文字表達式為：______，該化學反應的基本類型是____。為防止加熱時冷凝水回流試管底部而引起試管炸裂，在固定試管時，試管口要_______；為了收集到比較純凈的氧氣，最適宜的收集的時間為_____,分別寫出鐵和磷在氧氣中燃燒的文字表達式：_______和______。
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【題目】如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略）。已知：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗中所需CO可現制現用
B. 此裝置可節約用品，污染小，現象明顯
C. 此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小
D. 該實驗中所涉及反應的基本類型只有分解反應
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【題目】某化學研究小組對蠟燭(主要由碳、氫元素組成)燃燒進行了如下探究。
（1）設計圖1所示實驗,錐形瓶中發生反應的化學方程式為_____;請推測靠近三通管_____(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄滅,理由是__________。
（2）某同學用大燒杯將高低2支燃燒的蠟燭罩住(如圖2所示),觀察到高的蠟燭先熄滅,低的蠟燭后熄滅。
（提出問題）導致高的蠟燭先熄滅的原因是什么?
（猜想與假設）假設1:可能是高蠟燭火焰附近的二氧化碳濃度過高導致其先熄滅;
假設2:可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度過低導致其先熄滅。
（設計實驗）甲同學按圖2裝置進行實驗,點燃蠟燭,用大燒杯罩住。一段時間后,發現貼在燒杯內上部的濾紙條先褪色(石灰水能使酚酞變紅,碳酸鈣不能使酚酞變紅),說明此時高蠟燭附近的二氧化碳濃度比低蠟燭附近的二氧化碳濃度_____(填“高”或“低”)。
（3）為進一步驗證假設1,乙同學收集一瓶含20%氧氣和80%二氧化碳的氣體,將點燃的蠟燭慢慢伸入瓶中并密閉,蠟燭燃燒一段時間后慢慢熄滅,根據實驗現象可知,假設1_____(填“合理”或“不合理”),原因是___________。
（4）丙同學使用傳感器測得密閉裝置內蠟燭從燃燒到熄滅的過程中(80 s時蠟燭熄滅),裝置內氧氣和二氧化碳含量的變化曲線如圖3。則可得出蠟燭燃燒的條件是______
（5）結合已有知識和上述實驗分析,乙同學的實驗中,蠟燭完全熄滅后瓶內含有的氣體有_____ (至少填三種)。
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【題目】利用空氣制取氮肥的主要流程如下．
(1)過程Ⅰ是利用空氣中各成分沸點不同，分離得到N2，該過程發生的是_____(填“物理”或“化學”)變化．
(2)過程Ⅱ中，N2和H2反應生成NH3，該反應為_____(填“化合”或“分解”)反應．
(3)過程Ⅲ中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O
若參加反應的NH3為68kg，理論上生成NO的質量為_____ kg．
(4)過程Ⅳ發生反應的微觀示意圖如下：
程Ⅳ發生反應的化學方程式為_____．
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【題目】為探究鐵的化學性質，某學習小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產生大量氣泡，溶液呈①____色，反應的化學方程式為②____；試管b中有③______色固體生成，該反應的化學方程式為④_____。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。
（提出猜想）（1）試管a中的溶質成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。
（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
（實驗探究）甲圖所示實驗結束后，將試管a、試管b內的物質全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發現燒杯內溶液中產生大量氣泡。
（總結交流）經過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是⑥_______。
（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：
（3）原混合溶液中H2SO4的質量______。（計算結果保留一位小數）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比______。
（5）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_______。（計算結果保留一位小數）
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