Question

【題目】 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20％的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答：

（1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式

（2）加入鎂粉的質量為 g；

（3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數點后一位）。

Answer 1

【答案】 （1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O、（2）2．4g （3） 0．2g

【解析】

試題分析：由題中的敘述可知：（1）OA段無沉淀產生，說明溶液中含有未反應的硫酸，故反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；（2）根據質量守恒定律反應前后元素守恒，故沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量就是加入的鎂粉的質量，故5．8g×2．4g；（3）設生成氫氣的質量為X

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

2．4g X

24:2=2．4g:X

X=0．2g

答：加入鎂粉的質量為2．4g，生成氫氣的質量為0．2g