Question

【題目】黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料．為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗： 稱取15.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖．請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
（1）15.0g黃銅材料中含鋅g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）6.5
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的純凈的鹽酸為y，

Zn+	2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	73	2
X	Y	0.2g

= =

x=6.5g

y=7.3g

所以稀鹽酸中溶質的質量分數為： ×100%=18.3%

【解析】解：設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的純凈的鹽酸為y，

Zn+	2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	73	2
X	Y	0.2g

= =
x=6.5g
y=7.3g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數為： ×100%=18.3%．
所以答案是：（1）6.5；（2）18.3%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．