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【題目】（6分）如下圖有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質質量分數，某同學進行如下實驗：在燒杯中加入40g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，一邊逐滴加入該稀硫酸，一邊用pH計測量溶液的pH，得到加入稀硫酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。

計算該稀硫酸的溶質質量分數并填寫在標簽的橫線上。（計算結果精確到0.1%）

【答案】解：由題意結合圖像信息知，40g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液和25g稀硫酸反應時pH=7，說明此時氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應。

設25g該稀硫酸中溶質的質量為x

80 98

40g×10% x

X=4.9g

該稀硫酸的溶質質量分數=×100%=19.6%

【解析】

試題分析：由題意結合圖像信息知，40g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液和25g稀硫酸反應時pH=7，說明此時氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應。

設25g該稀硫酸中溶質的質量為x

80 98

40g×10% x

X=4.9g

該稀硫酸的溶質質量分數=×100%=19.6%

練習冊系列答案

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【題目】（5分）某興趣小組同學探究影響雙氧水分解速度的某種因素和驗證質量守恒定律實驗時，數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）本實驗中，測量O2體積的裝置是（填編號）。

（2）實驗結論：在相同條件下，雙氧水的濃度越（選填“大”或“小”），雙氧水分解得越快。

（3）小王同學用下圖裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的。

（4）小張同學看到電子天平數據比混合之前數據減小了，他認為該反應不遵守質量守恒定律。你認為他的看

法（填正確或錯誤），原因是

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C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu

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（1）-和-時段固體質量都不變，為什么？

（2）請根據圖中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少？（寫出計算過程）

（3）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在-時段變化示意圖．

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【題目】有一種無色氣體，它可能是、、中的一種或幾種混合組成的，用此混合氣體做了如下實驗：

（1）將此氣體通入澄清石灰水中，無渾濁現象；

（2）將此氣體經尖嘴導管導出點火，氣體燃燒，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁上有水珠出現。

根據上述實驗現象推斷：

此氣體中一定含有______，不含有_______，可能含有______。

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【題目】（10分）某實驗小組的同學從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請填寫下列空白。

（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應？

方案一： ________________________________________

實驗步驟	實驗現象	結論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應

分析上述方案中，為什么強調只有測得pH 7才能證明反應發生了？

方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現象是____________________；

結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為____________________。上述兩個方案在設計思路上的相同點是____________________。

（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量方案二反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若生成藍色沉淀	氫氧化鈉有剩余，反應的化學方程式為_______________
取少量方案二反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若沒有明顯現象	二者恰好完全反應

小明同學對此提出質疑，沒有明顯現象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是：______________________________。為此他認為還需要補充下列實驗：

	實驗操作	實驗現象	結論及化學方程式
補充方案	取上述少量方案二所得溶液于試管，加入________（填一種試劑的名稱），觀察現象	____________	二者恰好完全反應