Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和 他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應的化學方程式 是______。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分 是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______

猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想 IV 不合理，其理由是______。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	_______	_________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想 III 是正確的。

（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因______。

Answer 1

【答案】 CaCl2 和 HCl HCl 和能發生反應（或稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存） 變藍色 產生白色沉淀 溶液中的 CaCl2 也能與 Na2CO3 反應，產生白色沉淀

【解析】

演示實驗：

將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式是：。

猜想與假設：

猜想Ⅰ：恰好完全反應時溶質只有；

猜想Ⅱ：稀鹽酸過量時溶質有、HCl；

猜想Ⅲ：氫氧化鈣過量時溶質有和；

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是HCl 和能發生反應（或稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存）。

實驗探究：

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗過程如下所示：

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	石蕊試液變藍色	產生白色沉淀	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

評價反思：

丙組同學認為滴加Na2CO3/span>溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是溶液中的CaCl2 也能與Na2CO3反應，產生白色沉淀。