Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是_____。

（2）鐵制品和鋁制品在空氣中，________更耐腐蝕。

（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的_______。

（4）煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應。寫出其化學反應方程式_______。

（5）含有鎂粉2.4g、鐵粉6.6g、銅粉4.2g、鋁粉3.6g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有8g固體剩余。則生成氫氣的質量為_______g。

Answer 1

【答案】鋁 鋁 導熱性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.7

【解析】

（1）地殼中元素含量前五位依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；故填：鋁；
（2）鋁比鐵活潑，但鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用，鋁具有良好的抗腐蝕性；則鋁制品在空氣中比鐵制品更耐腐蝕，故填：鋁；
（3）鐵具有導熱性，所以生活中常用鐵鍋炒菜；故填：導熱性；
（4）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）Cu和的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發生置換反應，所以剩余的8g固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩3.8g固體應該是鐵，因為鎂和鋁的活動性都比鐵強，所以酸先與Mg，Al反應。那么就是2.4gMg、3.6gAl、6.6g-3.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應了。根據反應的化學方程式和參與反應的鎂、鐵、鋁的質量，就可計算出各自產生氫氣的質量。
設鎂與硫酸反應生成氫氣質量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，

則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.4g=0.7g。
故填：0.7。