Question

2．某興趣小組設計了探究Zn、Fe、Cu三種金屬活動性順序的四組方案，你認為不可行的是（　　）

• A． 在兩支試管中各裝少許ZnSO₄溶液，分別加入銅片和鐵片
• B． 在兩支試管中各裝少許Fe SO₄溶液，分別加入鋅片和銅片
• C． 向三支盛有相同質量分數的稀鹽酸中的試管中，分別加入鋅片，鐵片和銅片
• D． 向盛有ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液的兩支試管里分別加入鐵片

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此來分析比較金屬的活動性．

解答 解：A、銅、鐵都不能與ZnSO₄反應溶液，說明金屬活動性鋅大于銅、鐵，但是不能比較鐵與銅的金屬的活動性順序，故A不正確．
B、鋅能與FeSO₄溶液反應，說明鋅＞鐵，銅不能與FeSO₄溶液反應，說明鐵＞銅，從而證明鋅＞鐵＞銅，故B正確；
C、銅不能與稀鹽酸反應，說明氫＞銅，鐵、鋅能與鹽酸反應，但鋅反應劇烈，說明了金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞氫，能證明金屬活動性順序是鋅＞鐵＞銅，故C正確；
D、鐵不能與ZnSO₄溶液鐵反應，說明鋅＞鐵，鐵能與CuSO₄溶液反應，說明鐵＞銅，從而證明證明金屬活動性順序是鋅＞鐵＞銅，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．